高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2022高一上·阳江期中) 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ②④⑤⑥ D . ③④⑥

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1. (2020高一上·汪清期中) 下列物质分类正确的组合是（）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

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1. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ， Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B . Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ C . Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D . Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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1. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $\text{[math]}$ ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（）

A . 放电时，催化电极附近溶液 $\text{[math]}$ 升高 B . 充电时，电解质溶液的 $\text{[math]}$ 增大 C . 使用催化剂 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 均能有效提高甲酸盐的选择性 D . 放电时，当 $\text{[math]}$ 电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g

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1. 文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（  ）
选项
A
B
C
D
文物
商晚期青铜礼器四羊方尊

北宋木雕罗汉像

明初白釉贴花带盖瓶

西汉丝质素纱禅衣
主要成分
铜合金
合成纤维
硅酸盐
蛋白质

A . A B . B C . C D . D

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1. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（）

A . 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 $\text{[math]}$ ，可用来浇灌农田 C . 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 $\text{[math]}$ D . 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 $\text{[math]}$ ，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

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1. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。
3. （2）铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。
5. （3）检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。
  ③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。
7. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则3号Fe原子的坐标为。
  ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。
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1. “活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . 由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 B . Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C . Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 D . ZW₂中，Z的化合价为+2价

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1. $\text{[math]}$ (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ )制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 可溶于水 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是酸性氧化物。
1. （1） “焙烧”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。
5. （3） $\text{[math]}$ 是弱酸， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。
7. （4）分离 $\text{[math]}$ 的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。
9. （5）已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
  以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。
11. （6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的 $\text{[math]}$ 的质量为kg(结果保留1位小数)。
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1. 下列叙述正确的是（）

A . 熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B . 过氧化钠的电子式： C . 基态氧原子的电子排布图： D . Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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